20.0 mL 0.050 M HCl को 30.0 mL 0.10 M B | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: $H^+$ और $OH^-$ के मिलीमोल की गणना करें।$n(H^+) = 0.050 \ M 	imes 20.0 \ mL 	imes 1 = 1.0 \ mmol$.$n(OH^-) = 0.10 \ M 	imes 30.0 \ mL

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$0.10$

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(B) चरण $1$: $H^+$ और $OH^-$ के मिलीमोल की गणना करें।$n(H^+) = 0.050 \ M 	imes 20.0 \ mL 	imes 1 = 1.0 \ mmol$.$n(OH^-) = 0.10 \ M 	imes 30.0 \ mL 	imes 2 = 6.0 \ mmol$.चरण $2$: उदासीनीकरण के बाद शेष $OH^-$ की गणना करें।$n(OH^-)_{	ext{remaining}} = 6.0 \ mmol - 1.0 \ mmol = 5.0 \ mmol$.चरण $3$: $[OH^-]$ की अंतिम सांद्रता की गणना करें।कुल आयतन $= 20.0 \ mL + 30.0 \ mL = 50.0 \ mL$.$[OH^-] = \frac{5.0 \ mmol}{50.0 \ mL} = 0.10 \ M$.

$20.0 \ mL$ $0.050 \ M \ HCl$ को $30.0 \ mL$ $0.10 \ M \ Ba(OH)_2$ के साथ मिलाकर तैयार किए गए अंतिम विलयन में $[OH^-]$ क्या होगा?

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$10 \, mL$ $0.1 \, M$ $NaOH$ और $10 \, mL$ $0.05 \, M$ $H_2SO_4$ युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

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